Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi berikut ! a. HCl(aq) + H2O (l) → H3O+(aq) + Cl-(aq) b. NH3(g) + HC2O-4(aq) → H2C2O4 (aq) + NH-2(aq)

Pasangan asam dan basa konjugasi pada reaksi [tex]HCl[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]HO_{3}^+[/tex] + [tex]Cl^-[/tex] adalah [tex]HCl[/tex] dan   [tex]Cl^-[/tex]  . Pasangan asam dan basa konjugasi pada reaksi kedua adalah [tex]NH_{3}[/tex] dan  [tex]NH_{2}^-[/tex]

Pembahasan

Menurut teori bronsted lowry

Asam  adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain.

Basa adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Asam konjugasi adalah ion, molekul atau senyawa yang telah menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Basa konjugasi  adalah ion, molekul atau senyawa yang telah memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain.

Analisis jawaban

Reaksi 1

[tex]HCl[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]HO_{3}^+[/tex] + [tex]Cl^-[/tex]

Asam + basa → asam konjugasi + basa konjugasi

∴ Maka pasangan asam dan basa konjugasi pada reaksi tersebut adalah [tex]HCl[/tex] dan  [tex]Cl^-[/tex]

Reaksi 2

[tex]NH_{3}[/tex] + [tex](HC_{2}O_{4})^-[/tex] → [tex]H_{2}C_{2}O_{4}[/tex]  + [tex]NH_{2}^-[/tex]

Asam + basa → asam konjugasi + basa konjugasi

∴ Maka pasangan asam dan basa konjugasi pada reaksi tersebut adalah [tex]NH_{3}[/tex] dan  [tex]NH_{2}^-[/tex]

----------------------------

Terdapat 3 teori asam basa basa, yaitu

1. Teori asam basa Arrhenius
2. Teori asam basa Bronsted Lowry
3. Teori asam basa Lewis

• Teori Asam Basa Arrhenius

Asam menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]H^+[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh asam  Arrhenius

1. [tex]HF[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]F^-[/tex]
2. [tex]HBr[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]Br^-[/tex]
3. [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] →  [tex]2H^+[/tex] +  [tex]SO_{4}^-^2[/tex]
4. [tex]CH_{3}COOH[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]CH_{3}COO^-[/tex]

Basa menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]OH^-[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh  basa Arrhenius

1. [tex]NaOH[/tex] →  [tex]Na^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]
2. [tex]KOH[/tex] →  [tex]K^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]
3. [tex]Ba(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ba^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex]
4. [tex]Ca(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ca^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex]

• Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam menurut teori bronsted lowry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain

Basa menurut teori bronsted lowry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain  

Contoh asam basa menurut teori bronsted lowry  

1. [tex]HCl[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]Cl^-[/tex]
2. [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]
3. [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]NH_{3}[/tex] → [tex]NH_{4}^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]
4.  [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex](PO_{4})^-^3[/tex] → [tex]HPO_{4}^-^2[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]

• Teori Asam Basa Lewis  

Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  menerima pasangan elektron dari senyawa lain.

Basa menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  memberi pasangan elektron kepada senyawa lain.

Contoh asam basa menurut teori lewis  

1. [tex]H^+[/tex] +  [tex](NH_{3})^+[/tex] → [tex](NH_{4})^+[/tex]  
2. [tex]Ag^+[/tex] +  [tex]2NH_{3}[/tex] → [tex]Ag(NH_{3})_{2}^+[/tex]  

Sifat-sifat asam

Asam memiliki beberapa sifat seperti

1. Memiliki pH dibawah 7
2. Dapat membuat kertas lkmus biru berubah warna menjadi warna merah
3. Rasanya asam
4. Asam bersifat korosif
5. Asam ketika direaksikan dengan basa membentuk garam
6. Asam dapat digunakan untuk menetralkan basa

Asam berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

1. Asam kuat. Contoh asam kuat adalah Asam klorida ( [tex]HCl[/tex] ) dan Asam sulfat ( [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] )
2. Asam lemah. Contoh asama lemah adalah asam asetat ( [tex]CH_{3}COOH[/tex] )

Sifat-sifat basa

Basa memiliki beberapa sifat seperti

1. Memiliki pH diatas 7
2. Dapat membuat kertas lakmus merah berubah warna menjadi warna biru
3. Rasanya pahit
4. Basa ketika direaksikan dengan asam membentuk garam
5. Basa dapat digunakan untuk menetralkan asam

Basa berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

1. Basa kuat. Contoh basa kuat adalah Natrium hidroksida ( [tex]NaOH[/tex] ) dan kalium hidroksida ( [tex]KOH[/tex] )
2. Basa lemah. Contoh basa lemah adalah amonia ( [tex]NH_{3}[/tex] )

Pelajari lebih lanjut

1. Materi penentuan pasagan basa dan asam konjugasi, di link https://brainly.co.id/tugas/2791479
2. Materi tentang penentuan pasangan asam dan basa konjugasi, di link https://brainly.co.id/tugas/8919365
3. Materi tentang hasil reaksi asm dengan basa, di link https://brainly.co.id/tugas/1019304
4. Materi tentang jenis larutan NaCl berdasarkan konsep asam basa, di link https://brainly.co.id/tugas/14190628
5. Materi tentang definisi asam dan definisi basa menurut teori bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/30929

Detail jawaban  

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  Asam, basa, teori arrhenius, teori lewis, teori bronsted lowry, sifat asam, sifat basa, asam, basa,  asam konjugasi, basa konjugasi