Hitung phlarutan dibawah ini Ca(oh)2 0,04 M

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XI SMA

Kategori: larutan asam - basa

Kata kunci: Asam-basa, Arrhenius, pH larutan, kekuatan asam, tetapan kesetimbangan asam (Ka), konsentrasi ion H+, konsentrasi ion OH–, Bronsted - Lowry

Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP: 11.7.5

Jawaban:

pH Ca(OH)2 adalah 12+log 8

Pembahasan lebih lanjut:

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

Mencari konsentrasi OH-. Karena OH- pada Ca(OH)2 ada 2, maka:

[OH-] = 2. [Ca(OH)2] = 2.0,04 = 0,08=8.10-2

Sehingga pOH nya:

pOH    = - log [OH-] = -log 8.10-2

=2-log 8

Maka pH Ca(OH)2 dicari dengan:

pH= 14-pOH= 14-(2-log 8) = 12+log 8

jadi, pH Ca(OH)2 adalah 12+log 8

Larutan asam, basa dan garam merupakan larutan bersifat elektrolit atau dapat menghantarkan listrik. Larutan asam dan basa dapat dibedakan berdasarkan reaksi ionisasinya. Menurut Arrhenius, larutan dapat disebut asam apabila di dalam air dapat mengalami ionisasi atau terurai memghasilkan ion H+. Sebaliknya, jika larutan terionisasi menghasilkan ion OH- maka larutan bersifat basa. Sedangkan garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara asam dengan basa.

pH merupakan derajat keasaman, dicari dengan rumus:

pH = - log [H+]

selain itu juga dapat dicari melalui pOH, yaitu:

pH = 14 – pOH

semakin kecil pH, larutan semakin asam. Sedangkan semakin besar pH, larutan semakin basa.