hitunglah massa molar gas ideal yang mempunyai densitas 1,87 g/L pada temperatur 30 C dan tekanan 1 atm

Massa molar gas ideal (Mr) yang mempunyai densitas 1,87 g/L pada temperatur 30 C dan tekanan 1 atm adalah 46,46202.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Hukum Gas Ideal

Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

ρ = 1,87 g/L

T = 30°C = 303 K

P = 1 atm

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Massa molar gas ideal (Mr)

Jawab:

Rumus densitas (ρ) adalah

ρ = m/V

dengan,

m = massa

V = volume

Rumus jumlah mol (n) adalah

n = m/Mr

dengan,

m = massa

Mr = massa molekul relatif

P x V = n x R x T

P x V = m/Mr x R x T

P = [tex]\frac{m~x~R~x~T}{V~x~Mr}[/tex]  

1 = [tex]\frac{m}{V}~x~\frac{R~x~T}{Mr}[/tex]

1 = [tex]\rho~x~\frac{R~x~T}{Mr}[/tex]

1 = 1,87 x [tex]\frac{0,082~x~303}{Mr}[/tex]

Mr = 1,87 x 0,082 x 303

Mr = 46,46202

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

Mr = 46,46202

Pelajari lebih lanjut

• Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/10862224
• Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/10327993
• Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/15715068  

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar