Berapakah nilai Kb dari suatu asam basa lemah yang Ph=9, konsentrasinya 1M

pH = 14 - pOH
9 = 14 - pOH
pOH = 14 - 9
pOH = 5

pOH = - log [OH-]
5 = - log [OH-]
- ( -5 ) = - log [OH-]
[tex] log( {10}^{ - 5} ) = log ( {oh}^{ - } )[/tex][tex]( {oh}^{ - } ) = {10}^{ - 5} [/tex]
[tex]( {oh}^{ - } ) = \sqrt{kb \: \times mb} [/tex][tex]( {10}^{ -5 } ) = \sqrt{kb \times 1} [/tex]
[tex] {( {10}^{ - 5} })^{2} = kb[/tex]
[tex]kb = {10}^{ - 10} [/tex]